حاسبة الكتلة المولية

الصيغة

الكتلة المولية لمركب هي مجموع الأوزان الذرية القياسية لكل ذراته:

حيث $n_i$ عدد ذرات العنصر $i$ و$A_i$ وزنه الذري بالغرام/مول. والنسبة الكتلية للعنصر $100 \times n_i A_i / M$.

مثال محلول

أوجد الكتلة المولية لهيدروكسيد الكالسيوم $\mathrm{Ca(OH)_2}$.

• كالسيوم واحد: $40.078$.
• أكسجينان: $2 \times 15.999 = 31.998$.
• هيدروجينان: $2 \times 1.008 = 2.016$.
• المجموع: $40.078 + 31.998 + 2.016 = 74.092$ غ/مول.

ويشكّل الكالسيوم $40.078 / 74.092 = 54.09\ \%$ من الكتلة.

أخطاء شائعة

• كتابة الرموز بحالة خاطئة مثل CL للكلور أو co للكوبالت.
• نسيان أن الرقم السفلي خارج القوسين يضرب كل ما بداخلهما: العدد 2 في Ca(OH)2 يضاعف O وH معاً.
• إسقاط ماء التبلور. لـ CuSO4 وCuSO4·5H2O كتلتان مولاريتان مختلفتان كثيراً.
• استخدام أوزان ذرية مقرّبة من الذاكرة. في الامتحانات اتبع الجدول الذي يقدمه مقررك.