حاسبة المولارية

الصيغة

المولارية $M$ هي كمية المذاب $n$ لكل حجم $V$ من المحلول، و$n = m / M_r$ حيث $M_r$ الكتلة المولية:

الحجم باللتر والكتلة بالغرام والكتلة المولية بغ/مول.

مثال محلول

كم كلوريد صوديوم يلزم لتحضير 250 مل من محلول 0.10 مولار؟

• الحجم: $250\ \text{mL} = 0.250$ لتر.
• المولات: $0.10 \times 0.250 = 0.0250$ مول.
• الكتلة: $0.0250 \times 58.44 = 1.461$ غ.

أذب 1.461 غ في قليل من الماء ثم أكمل إلى 250 مل بالضبط.

أخطاء شائعة

• ترك الحجم بالمل بينما تحتاج الصيغة إلى اللتر. استخدم محدد الوحدة.
• إضافة المذاب إلى 250 مل من الماء. يجب أن يكون الحجم النهائي للمحلول 250 مل لا الماء وحده.
• استخدام الكتلة المولية للشكل الخطأ مثل الملح اللامائي وأنت وزنت المتهدرت.
• الخلط بين المولارية (مول/لتر) والتركيز المئوي.